2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习7.1化学反应的方向和限度练习鲁科版必修1"1．不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成解析：A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，[NO2]增大，后变浅是因为加压时，2NO2N2O4平衡正向移动，[NO2]减小；B项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压时平衡不移动，但由于体积减小，[I2]增大，不能用勒夏特列原理解释；

2、C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HCl＋O2↑，促进Cl2＋H2OHClO＋HCl平衡正向移动，[Cl2]减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。答案：BD2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2解析：从该反应的平衡常数表达式可知，其化学方程式应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O

3、(g)；因恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，即正反应为吸热反应，ΔH＞0；此反应为气态物质系数不变的反应，所以，恒温恒容下，增大压强，各气态物质的浓度均增大，但平衡不移动；升高温度，v(正)、v(逆)均增大。答案：A3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　　　　　　　　B．16C．20D

4、．25解析：平衡时，[H2]＝0.5mol·L－1，则反应②分解的[HI]＝2[H2]＝1mol·L－1，因此反应①生成的[HI]＝(4＋1)mol/L＝5mol·L－1，则平衡时的[NH3]＝5mol·L－1，代入①的平衡常数表达式得：K＝[NH3]·[HI]＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20(mol·L－1)2。答案：C4．(2012年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)===bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1

5、式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。答案：B5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可

6、使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：由于该反应为放热反应，升高温度时，平衡左移，该反应的平衡常数减小，A错；增大一种反应物的浓度，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率增大，故B不正确；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，说明v正＝v逆，反应达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变转化率，D错。答案

7、：C6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L　　　　　124[Y]/mol·L－1　　温度/℃1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，[Y]增大，平衡右移，所以，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平

8、衡不动，[Y]应减小为一半，现[Y]比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A错，C对。答案：C7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X