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《高中化学化学反应的方向与限度 同步练习1鲁科版 必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应的方向与限度同步练习11.100ml,6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A碳酸钠(固体)B水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)2.设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大,v2减小Dv1减小,v2增大3．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系
2、中能说明反应已达到平衡状态的是A．B．C．D．4．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH25.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入下列溶液,可使Ca(OH)2固体减少的是ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液
3、6.体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2+O2＝2SO3并达到平衡,在这过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P％,则乙容器中SO2的转化率A等于P％B大于P％C小于P％D无法判断7.二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4＋Ｑ在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×1
4、04Pa8.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A.2B.3C.4D.59.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气)=2C(气).若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.1VB.原混合气体体积为1.2VC.反应达到平衡时,气体A
5、消耗了0.2VD.反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V10．在某稀溶液中含有4molKNO3和4molH2SO4，往其中加入1.2mol金属铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．8.96LB．17.92LC．22.4LD．26.88L11．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里。发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，令a,b,c,分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量(mol)如果a
6、、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：<1>若a＝0b＝0则c＝___<2>若a＝0.5则b＝___和c＝___<3>a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式来表示,其中一个只含a和c，L另一个只含b和c)_______________________________________12．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4
7、∶1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500ml溶液。（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度。参考答案1.BC 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 9.BC 10.B11．(1)c=2(2)b=0.25和c=1.5(3)a+c=22b+c=212.（1）7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O（2）c(NaClO3)
