高中化学化学反应的方向与限度 同步练习2鲁科版 必修2

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1、化学反应的方向与限度同步练习21．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol2．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol/L途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下叙述中正确的是A．两途

2、径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C．达到平衡时，途径I的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率为V（A）D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/23．在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+Q2（g）2SO3（g），SO2和O2起开始时分别为20mol和10mol；达平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为T2P1nzT2P2T1P2t

3、A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%4.反应2X(气)+Y(气)＝2Z(气)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是AT1P2CT1>T2P1>P2DT1>T2P1

4、率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量6．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：尿酸根离子尿酸①HUr+H2OUr－+H3O+②Ur－(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0B．反应的△H<0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动7．在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是A．能使BaCl2溶液变浑浊B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能使品红试液褪色D．能

5、使灼热的氧化铜变为亮红色8．amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b－2a）molB．b/4molC．2a/3molD．2amol9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2+O22CO+O

6、22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________和_________，或_______和_________。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol。试求：n（H2O）平=__________________。（用含ab的代数式表示）11.实验室可用氯气与铁粉反应制备无水氯化铁，该化合物显棕红色，易潮解，100°C左右升华。下图是两套实验装置，左边相同，右边产品收

7、集装置不同，分别如图（Ⅰ）和（Ⅱ）所示：ABCDFEDFE浓H2SO4浓H2SO4(I)(II)NaOH溶液试回答：（1）B中反应的化学方程式为，或。（2）D中反应前，需排除装置中空气，应采取的方法是。（3）D中反应的化学方程式为。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是。如选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。12．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）

8、若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等