高中化学鲁科版必修二2.2.2《化学反应的限度》同步课件（鲁科版必修2）.ppt

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1、第2课时　化学反应的限度1.可逆反应的定义在条件下向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。2．可逆反应的特点对可逆反应来说，在一定条件下，反应物全部转化成产物，反应只能进行到。笃学一可逆反应相同同时不可能一定程度3．可逆反应的书写在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“”号。===1.化学平衡状态的建立(1)当反应开始时，SO2和O2的浓度，因此，反应生成SO3的正反应速率；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为(如下图所示)。(2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐，因此，正反应速率逐渐；生成物SO3的浓度逐渐，因此，逆反应速

2、率逐渐(如下图所示)。笃学二化学反应的限度——化学平衡状态最大最大零减小减小增大增大(3)如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的不再随时间的延长而发生变化，反应好像“停滞”了。实际上，这时正反应和逆反应都依然在，只是在同一瞬间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧化硫的物质的量而已。此时，可逆反应达到_________(如图所示)。浓度进行相等平衡状态2．化学平衡状态的含义在一定条件下的进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度，正反应速率与逆反应速率，这种状态称为化学平衡状态。3．化学平衡的特征(1)逆：

3、只有反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。(2)动：化学平衡是一种平衡。可逆反应不再随时间的延长而发生变化相等可逆动态(3)等：反应达到平衡时，v(正)v(逆)。(4)定：条件一定时，反应混合物的含量。(5)变：当改变时，平衡一般要发生。(6)无：建立平衡与途径。即在相同的条件下，一个可逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状态。＝保持不变外界条件改变无关(1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变，这是因为温度降低后原平衡状态被，在新的条件下达到，导致二氧化氮浓度，四氧化二氮浓度。笃学三化学平衡移动浅破坏

4、新的平衡状态减小增加(2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到，导致二氧化氮浓度，四氧化二氮浓度。(3)结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向反应方向移动。2．化学平衡移动的含义当条件改变时，原来的化学平衡将被，并在新的条件下建立，即发生化学平衡移动。变深新的平衡状态增加减小吸热放热破坏新的化学平衡3．影响化学平衡的因素(1)温度对化学平衡的影响当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向反应方向移动。(2)浓度对化学平衡

5、的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；反之，则向逆反应方向移动。吸热正反应放热(3)压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着的方向移动；减小压强，会使平衡向着的方向移动。气体体积缩小气体体积增大提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即N2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)，H2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)以及NH3的生成速率(v正)和消耗速率(v逆)，v正＝v逆的具体意义有两点，一是同一物质的v正＝v逆，不同物质的v正、v逆应与计量数之比成正比才是真正意

6、义的v正＝v逆，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果v(N2)消耗＝v(NH3)消耗并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗才是真正意义的v正＝v逆，此时反应达平衡状态。【慎思2】某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示①不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。【慎思3】可逆反应在一定条件下总会达到化学平衡，这里的“一定条

7、件”指什么条件？提示通常包括一定的温度、浓度、压强等。【慎思4】对于反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，如果起始加入的CO和H2O(g)分别为0.01mol和0.02mol，二者的浓度比为1∶2，反应进行时，二者的消耗速率相等吗？达到平衡时，二者的浓度比还是1∶2吗？提示二者无论以何种比例加入，消耗速率始终是相等的，达到平衡时，二者的浓度比不会是1∶2。【慎思5】升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？提示不会。升高温度，v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故v吸与v