高中化学鲁科版必修二2.3.2《化学反应为人类提供能量》同步课件（鲁科版必修2）.ppt

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1、第2课时　化学反应为人类提供能量1．放热反应化学反应过程产生的能量以的形式出来，像这样的反应属于放热反应。即热饭盒能食物、能焊接钢轨的反应属于放热反应。笃学一化学能与热能相互转化热能释放加热铝热剂2．吸热反应化学反应需要不断地吸收热能来维持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应。1.原电池的含义原电池是利用反应将能转化为能的装置。2．探究原电池的工作原理笃学二化学能转化为电能氧化还原化学电序号实验方案实验现象结　论实验设计实验装置1将Cu片插入稀H2SO4溶液中铜片及其表面。Cu与稀硫酸.无明显现象不反应序号实验方案实验现象结　论实验设计实验装置2将Zn片插入稀H2SO4溶液中锌片并在锌

2、片上有产生Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑3将Zn片，Cu片平行插入稀H2SO4溶液中铜片。，锌片且生成.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑溶解气泡无明显现象溶解气泡序号实验方案实验现象结　论实验设计实验装置4若将Zn片、Cu片用导线连接再插入稀H2SO4溶液中，并接入一支电流表锌片溶解，铜片表面有产生；电流表指针______H＋在表面电子，电流表中有电子定向移动而产生_______气泡Cu得到偏转电流3.原电池的工作原理在实验中，当把铜片和锌片用导线连接好一同浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜，锌原子容易电子被成Zn2＋进入溶液，锌片上的电子通过流向铜片，溶液中的H＋从铜

3、片电子而被成氢原子，氢原子再结合成氢分子从上逸出。这样，在连接锌片和铜片的中电子做定向移动，形成。可见，原电池是利用反应将能转化成能的。活泼失去氧化导线获得还原铜片导线电流氧化还原化学电4．原电池的构成(1)①极：活泼金属；正极：不活泼金属或非金属导体。②有。③导线、、两个电极构成闭合回路。④能自发发生的反应。负电解质溶液电解质溶液氧化还原(2)常见电池①干电池：又称，如锌锰电池。②蓄电池：又称，如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池。③电池：其能量转化率高，能长时间提供电能。如氢氧燃料电池。一次电池二次电池燃料1．电能转化为化学能化工生产中通过电解饱和食盐水来制备烧碱、氢气和氯气就是向能的转化

4、。2．化学能与光能的相互转化许多物质在氧气中燃烧时发光就是能转化为能；而绿色植物的光合作用则实现了能向能的转化。笃学三化学能与其他形式的能量的相互转化电能化学化学光光化学【慎思1】列举常见的放热反应有哪些？提示(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)活泼金属与酸或H2O生成H2的反应；(4)多数化合反应；(5)物质的缓慢氧化。【慎思2】构成原电池的基本条件是什么？提示(1)两种活动性不同的金属做电极；(2)电解质溶液；(3)导线；(4)自发的氧化还原反应；(5)形成闭合回路。【慎思3】原电池的负极只能是金属吗？提示不是，理论上说任何氧化还原反应都有电子得失，所以除了金属能作原电

5、池的负极外，能发生氧化还原反应的非金属中，也有可能作负极。【慎思4】原电池原理中的“闭合回路”其含义是什么？提示原电池在工作时，带电粒子是按照一定的规律，沿一定方向运动的，应当从两方面掌握，一是溶液中的阴离子向负极方向运动，而带正电的阳离子向正极方向运动。二是导线上电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。整个回路上带同种电荷的粒子沿一个方向在不停地运动，可示意为【慎思5】铜锌原电池工作一段时间后离子浓度怎样变化？电流会减弱吗？【慎思6】燃料电池在工作时燃烧吗？提示不燃烧，因为燃料电池的原料是在两极分别发生氧化反应和还原反应，而不是直接进行得失电子的反应。要点一

6、原电池的工作原理知识要点

7、实例概念利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置CuSO4溶液Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu实质化学能转化为电能构成前提能自发地发生氧化还原反应构成条件(1)两个电极(2)电解质溶液(3)“两极”、“一液”连成回路(4)能自发地发生氧化还原反应知识要点实例电极构成负极：还原性相对较强的材料正极：纯导体Zn板—负极Cu板—正极电极反应负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应负极：Zn===Zn2＋＋2e－正极：Cu2＋＋2e－===Cu电子流向、电流流向外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反；内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极外电路：电

8、子由Zn极经导线流向Cu极；内电路：SO、OH－移向Zn板(负极)，Cu2＋、Zn2＋移向Cu板(正极)【例1】关于如图所示装置的叙述正确的是()。A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片是正极，该电极周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析如图所示装置是原电池，活泼的锌为负极，失去电子，发生氧化反应，本身质量逐渐减少。而铜极为正极，上面富集电子，H＋移向铜极，H＋浓度增大，H＋发生还原反应产生H2。答案D