高中化学（鲁科版必修2）第二章同步导学案2.3.2化学反应为人类提供能量

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1、第2课时化学反应为人类提供能量［学习目标导航］1.了解原电池的构成和工作原理。重点2•知道构成原电池的条件。3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。4.了解常见的化学电源。［基础•初探］1.原电池工作原理演示实验装置rrAi酸t负极♦Cu止极(-T-T-TX-r1二二二二二0:S0二：H■■■■■1[■■■■莎■■■■■eSOi■■■■■现象铜片上有产生，锌片不断，灯泡发亮结论导线中有电流通过，化学反应中化学能转化为解释当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：①失去电子被氧化为进入溶液②电子由锌片通过导线流向③溶

2、液中的从上获得电子被还原为而逸出，就这样电子在导线上做定向移动，形成2原电池(1)概念：利用反应将转化为—的装置。(2)构成条件理论上，自发的反应均可设计构成原电池。具体条件是①具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属);②溶液：两电极均插入溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。(3)工作原理H2—1=Zn2+Z■■■型s6J•电极名称：负极r电极反应类型：厂电极名称：电极反应类型：电极反应式：原电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2To3•常见电池(1):又称一次电池，如锌猛电池。(2):又称二次

3、电池，如铅蓄电池、锂离子电池。(3):英能量转换效率高，对环境无污染。微体验(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。()(2)负极失去电子发生氧化反应。()(3)正极是电子流出极。()⑷用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生。()［合作•探究］［探究背景］［探究问题］能构成原电池装置的冇哪组?1.C知有下列装置:1.不能构成原电池装置的原因是什么？2.试用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计出原电池装置图。(标出电子流向和正、负极)［核心•突破］1.原电池正、负极的“四种”判断方法1.

4、原电池原理的应用应用举例［题组•冲关］题组1原电池工作原理1.（2016-石家庄高一检测）如图所示，下列叙述正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片A.氢离子在铜片表面被还原1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法屮不正确的是A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电子流动方向从a-bD.反应后a极质量减小2.如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（）MNRA锌铜稀硫酸B

5、铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液3.如图所示，在银锌原电池屮，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，该电极上发生的是反应（填“氧化，'或“还原”），电极反应式为,锌片上观察到的现象为;银为极，电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是。题组2原电池原理的应用4.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HC1+NaOH=NaCI+H20B.2CH3OH+3O2—2CO2+4H2OC.4Fc(OH)2+2H2O+O2=4Fc(OH)3D.2H2+O2=2H2O1.①②③④四种金属片两两

6、相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为止极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④2.(2016-济南高--期屮)等质量的两份锌粉a、b,分別加入两支相同的试管屮，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a屮加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间⑴的关系用图像表示如图，其屮正确的是()3.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+C『+”设计一个化学

7、电池，并回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,正极材料是,电解质溶液是0(2)在外电路屮，电流方向是从极到极。(3)正极的产物为,正极上出现的现象是:负极的产物为,负极上出现的现象是o【规律总结】金属活动性强弱的判断方法1与水或酸反应置换出氢气的难易程度。2最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。3置换反应。4阳离子氧化性的强弱。5通常情况下原电池中负极金属强于正极。参考答案［基础•初探］1.气泡溶解锌原子Zn2+锌片铜片H卜铜片比电流2.氧化还原化学能电能氧化还原活动性不同电解质电极反应类型:氧化反应电极反应式：Zn-

8、2e~=7n2・