2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习7.1化学反应的方向和限度练习鲁科版必修1"1.不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成解析:A项,加压后颜色先变深,是因为体积减小,[NO2]增大,后变浅是因为加压时,2NO2N2O4平衡正向移动,[NO2]减小;B项,H2(g)+I2(g)2HI(g),加压时平衡不移动,但由于体积减小,[I2]增大,不能用勒夏特列原理解释;

2、C项,氯水光照时HClO分解,2HClO2HCl+O2↑,促进Cl2+H2OHClO+HCl平衡正向移动,[Cl2]减小;D项,只是增大反应物接触面积,加快反应速率,与化学平衡无关。答案:BD2.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O===CO2+H2解析:从该反应的平衡常数表达式可知,其化学方程式应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O

3、(g);因恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明平衡向正方向移动,即正反应为吸热反应,ΔH>0;此反应为气态物质系数不变的反应,所以,恒温恒容下,增大压强,各气态物质的浓度均增大,但平衡不移动;升高温度,v(正)、v(逆)均增大。答案:A3.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,[H2]=0.5mol·L-1,[HI]=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(  )A.9         B.16C.20D

4、.25解析:平衡时,[H2]=0.5mol·L-1,则反应②分解的[HI]=2[H2]=1mol·L-1,因此反应①生成的[HI]=(4+1)mol/L=5mol·L-1,则平衡时的[NH3]=5mol·L-1,代入①的平衡常数表达式得:K=[NH3]·[HI]=5mol·L-1×4mol·L-1=20(mol·L-1)2。答案:C4.(2012年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)===bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1

5、式中的计量数a>bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强,容器内气体质量不变解析:温度升高,G的体积分数减小,转化率增大,平衡向正反应方向移动,说明正反应为吸热反应,A、C项错;压强增大,G的体积分数减小,平衡向正反应方向移动,说明a>b,B项正确;L是固体,平衡移动将引起气体质量的改变,D项错。答案:B5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可

6、使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大解析:由于该反应为放热反应,升高温度时,平衡左移,该反应的平衡常数减小,A错;增大一种反应物的浓度,自身的转化率降低,而另一种反应物的转化率增大,故B不正确;单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时,说明v正=v逆,反应达到平衡,C正确;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,即不能改变转化率,D错。答案

7、:C6.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/L     124[Y]/mol·L-1  温度/℃1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(  )A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:升温,[Y]增大,平衡右移,所以,Q>0,B、D错误;气体体积增大,若平

8、衡不动,[Y]应减小为一半,现[Y]比一半大,即减压平衡向右移动,m<n,A错,C对。答案:C7.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是(  )A.第6min后,反应就终止了B.X

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