高考化学一轮复习课后限时集训23化学反应的方向、限度（含解析）鲁科版

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1、化学反应的方向、限度(建议用时：35分钟)A级　基础达标1．下列说法正确的是(　　)A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快C　[氢氧燃料电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1molN2与3

2、molH2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。]2．(2019·天水模拟)下列说法中，正确的是(　　)A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向D　[

3、ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。]3.(2019·试题调研)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)随温度(T)的变化曲线如图所

4、示，下列说法错误的是(　　)A．c点对应的平衡常数K＝1.0×10－3.638B．该反应的ΔH>0C．a、c点反应速率：va>vcD．30℃时，b点对应状态的v正>v逆D　[A项，c点－lgK＝3.638，则平衡常数K＝1.0×10－3.638，正确。B项，－lgK越大，则平衡常数K越小，由题图可知，随温度的升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，正确。C项，a点温度高于c点，va>vc，正确。D项，b点的值大于平衡常数的值，反应向逆反应方向进行，则b点对应的v正

5、容器中充入2mol·L－1NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，下列分析不正确的是(　　)A．5s时NO2的转化率为75%B．0～3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C．3s时化学反应处于平衡状态D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大C　[分析图像可知，0～5s内Δc(NO2)＝2mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，结合转化率的概念计算出NO2的转化率为×100%＝75%，A项正确；该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增

6、大，故0～3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高，B项正确；3s时二氧化氮反应速率最大，3～7s时v(NO2)随时间减小，7s后v(NO2)不变，反应才处于平衡状态，C项错误；9s时反应处于平衡状态，再充入N2O4，平衡逆向进行，体系温度降低，平衡常数增大，D项正确。]5．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所示：压强/Mpa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是(　　)A．ΔH＜0B．其他条件相同，反应速

7、率：v(1.0MPa)＞v(1.5MPa)C．g＞fD．压强为2.0MPa，温度为800℃时，A的转化率最大D　[由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误。增大压强，反应速率增大，B项错误。平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，所以g＝f，C项错误。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，A的转化率增大，D项正确。]6．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化学平衡：H

8、2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温