（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（三十九）点点突破 水的电离与溶液的酸碱性

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1、跟踪检测（三十九）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是(　　)A．前者大　　　　　　　B．前者小C．相等D．不能确定解析：选A　水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者。2．在25℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时的水比25℃时的水电离程度小C．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D

2、．35℃时，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大解析：选D　A项，温度升高水的离子积增大，水中c(H＋)随着温度的升高而增大，错误；B项，温度升高促进水的电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，错误；C项，25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，温度不变，KW不变，错误；D项，35℃时，纯水中滴加NH4Cl，NH水解促进水的电离，水的电离程度增大，正确。3．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是(　　)A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO3解析：选D　HCl、NaHSO4、CH3COOH电离出的H＋抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离

3、程度变大的是Na2CO3。4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D　水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，纯水呈中性；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，水的离子积增大、pH减小。5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2≈0.3)(　　)A．9.3B．9.7C．10D.10.7解析：选D　pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaO

4、H溶液等体积混合后c(OH－)＝≈，c(H＋)＝＝2×10－11，所以pH≈10.7。6．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)A．混合液中c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：选A　要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，则c(H＋)＝，A项正确；pH＝7的溶液只有在25℃才呈中性，在其他温度下溶液不呈中性，B项错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应

5、，但溶液不一定呈中性，C项错误；根据电荷守恒式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。7．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na＋)＝5.0×10－6mol·L－1、c(NH)＝2.0×10－5mol·L－1、c(NO)＝2.0×10－4mol·L－1、c(SO)＝4.0×10－4mol·L－1，H＋和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为(　　)A．3B．4C．5D．6解析：选A　根据溶液呈电中性原则知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋2c(SO)＋c(OH－)，酸性溶液中c(OH－)很小，可忽略，将题给数据代入计算得

6、c(H＋)≈1×10－3，则pH≈3。8．100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中KW＝1×10－14；④该NaCl溶液中KW＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。A．②④B．①③C．①④D．②⑤解析：选A　100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c

7、(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液的pH可能为7解析：选A　由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。10．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2m