欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45688837
大小:112.30 KB
页数:6页
时间:2019-11-16
《(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习 跟踪检测(三十九)点点突破 水的电离与溶液的酸碱性》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、跟踪检测(三十九)点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1.纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是( )A.前者大 B.前者小C.相等D.不能确定解析:选A 水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度,氢离子浓度越大,其pH越小,所以前者大于后者。2.在25℃时水的离子积KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.水中c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时的水比25℃时的水电离程度小C.25℃时,纯水中滴加NaOH溶液,KW变小D
2、.35℃时,纯水中滴加NH4Cl溶液,水的电离程度增大解析:选D A项,温度升高水的离子积增大,水中c(H+)随着温度的升高而增大,错误;B项,温度升高促进水的电离,35℃时的水比25℃时的水电离程度大,错误;C项,25℃时,纯水中滴加NaOH溶液,温度不变,KW不变,错误;D项,35℃时,纯水中滴加NH4Cl,NH水解促进水的电离,水的电离程度增大,正确。3.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是( )A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO3解析:选D HCl、NaHSO4、CH3COOH电离出的H+抑制水电离;Na2CO3水解促进水电离,所以能使水的电离
3、程度变大的是Na2CO3。4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析:选D 水电离出的c(H+)=c(OH-),纯水呈中性;纯水加热,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)增大,水的离子积增大、pH减小。5.在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(已知lg2≈0.3)( )A.9.3B.9.7C.10D.10.7解析:选D pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaO
4、H溶液等体积混合后c(OH-)=≈,c(H+)==2×10-11,所以pH≈10.7。6.t℃时,水的离子积为KW,该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)解析:选A 要保证溶液呈中性,只要保证c(H+)=c(OH-)即可,因为KW=c(H+)·c(OH-)=c2(H+),则c(H+)=,A项正确;pH=7的溶液只有在25℃才呈中性,在其他温度下溶液不呈中性,B项错误;a=b时,HA与BOH恰好完全反应
5、,但溶液不一定呈中性,C项错误;根据电荷守恒式知:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),D项错误。7.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:c(Na+)=5.0×10-6mol·L-1、c(NH)=2.0×10-5mol·L-1、c(NO)=2.0×10-4mol·L-1、c(SO)=4.0×10-4mol·L-1,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为( )A.3B.4C.5D.6解析:选A 根据溶液呈电中性原则知c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(NO)+2c(SO)+c(OH-),酸性溶液中c(OH-)很小,可忽略,将题给数据代入计算得
6、c(H+)≈1×10-3,则pH≈3。8.100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性;②该NaCl溶液显中性;③该NaCl溶液中KW=1×10-14;④该NaCl溶液中KW=1×10-12;⑤该NaCl溶液的pH=7。A.②④B.①③C.①④D.②⑤解析:选A 100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1,则水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1×10-12。该NaCl稀溶液呈中性,其pH=6。9.25℃时,某溶液中由水电离产生的c
7、(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是( )A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液的pH可能为7解析:选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-9mol·L-1,该溶液中水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。若为酸溶液,则pH=5;若为碱溶液,则pH=9,故A项正确。10.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是( )A.溶液中c(H+)=1.0×10-2m
此文档下载收益归作者所有