2020高考化学跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性（含解析）

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1、跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中KW＝1×10－14；④该NaCl溶液中KW＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。A．②④　　　　　　　　　　B．①③C．①④D．②⑤解析：选A　100℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×1

2、0－6×1.0×10－6＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。2．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液的pH可能为7解析：选A　由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。3．常温下，关于p

3、H＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D　常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10

4、－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。4．25℃时，1mol·L－1的醋酸加水稀释至浓度为0.01mol·L－1，关于稀释前后下列变化正确的是(　　)A．溶液中c(OH－)减小B．pH的变化值等于2C．溶液中的值增大D．KW的值减小解析：选C　KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，故加水稀释对KW的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，

5、溶液中的氢离子浓度减小，而KW不变，则c(OH－)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的c(CH3COO－)减小，但醋酸的Ka＝不变，故溶液中的值增大，C项正确。5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c

6、(A－)解析：选C　判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。6．已知NaHSO4在水中的电离方程

7、式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小解析：选D　KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，温度高于25℃，A项正确；NaHSO4电

8、离出的H＋抑制H2O电离，cH2O(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，B、C两项正确；加H2O稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。7．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合