（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 7.2 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）

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1、第2课时　点点突破——水的电离与溶液的酸碱性知识点一　水的电离1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积常数3．水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件　　

2、　移动方向KW电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25℃)水电离出来的c(H＋)或c(OH－)mol·L－1pH＝2的盐酸10－210－1210－12pH＝13的NaOH溶液10－

3、1310－110－132．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25℃)水电离出来的c(H＋)或c(OH－)mol·L－1pH＝5的NH4Cl溶液10－510－910－5pH＝10的Na2CO3溶液10－1010－410－4[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)25℃与60℃时，水的pH相等(×)(2)25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW(×)(3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c

4、(OH－)相等(√)(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(5)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大(×)(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变(×)2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H

5、＋)>c(OH－)C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·L－1解析：选D　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但水中c(H＋)＝c(OH－)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)或c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。3．25℃时，0.1mol·L－1的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　

6、)A．④＞③＞②＞①　　　　　　　B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④解析：选C　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。4．室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为(　　)①1.0×10－7mol·L－1　②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1　④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①或③D．③或④解析：选D　该溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，c(H＋)＝10－11mol·L－1，若是碱溶液，则H

7、＋是由H2O电离出的，水电离出的OH－与H＋浓度均为10－11mol·L－1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。知识点二　溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性的判断(1)判断标准溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)c(OH－)溶液呈酸性，常温下pH7c(H＋)c(OH－)溶液呈中性，常温下pH7c(H＋)c(OH－)溶液呈碱性，常温下pH7(2)注意事项①溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越

8、弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。②pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性，100℃时pH＝6的溶液呈中性。2．pH及其测量(1)定义式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)(3