（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十五）水的电离和溶液的酸碱性（含解析）

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1、跟踪检测（二十五）水的电离和溶液的酸碱性1．(2019·宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：选B　A项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2．(2019·雅安

2、模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是(　　)A．pH＝7　　　　　　　　　　B．石蕊溶液不变色C．pH试纸不变色D．c(H＋)＝c(OH－)解析：选D　A项，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，错误；B项，石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C项，pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D项，c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性，正确。3．(2019·合肥六中模拟)下列叙述正确的是(　

3、　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1解析：选D　A项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H＋的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol·

4、L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，错误；D项，0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol·L－1，所以溶液的pH＝1，正确。4.(2019·莆田质检)向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc(H＋)水的关系如图所示。c(H＋)水为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是(　　)A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为1

5、0－4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强解析：选B　A项，甲酸溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，则溶液中H＋浓度为0.01mol·L－1，所以常温下，Ka(HCOOH)＝≈1.01×10－4，因此数量级为10－4，正确；B项，a点甲酸过量，水电离出的H＋浓度为10－7mol·L－1，pH＝7，b点氢氧化钠过量，pH＞7，错误；C项，从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确

6、；D项，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。5．(2019·天津河西区模拟)已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　)A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可

7、使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)

8、，故D错误。6．(2019·南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红