（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（十二）点点突破 过渡金属的2种典型代表

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1、跟踪检测（十二）点点突破——过渡金属的2种典型代表（铁、铜）1．下列物质能用化合反应直接制得的是(　　)①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHSO3　④Fe(OH)2A．②　　　　　　　　　　B．②③C．①②③D．①②③④解析：选C　2FeCl3＋Fe===3FeCl2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应制得。2．下列关于Fe的性质错误的是(　　)A．有银白色光泽B．能被磁铁吸引C．遇硫酸钝化D．能和水蒸气反应

2、解析：选C　纯铁是有银白色光泽的金属，故A正确；铁能被磁铁吸引，故B正确；在常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故C错误；高温下，铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故D正确。3．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液被冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析：选C　FeCl3溶液与铜片发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色

3、，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错。4．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的(　　)A．酸性　　　　　　　　　B．碱性C．氧化性D．还原性解析：选D　放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性。5．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是(　　)A．CuOB．FeCl3C．CuSD．FeS解析：选C　Cu与氧气反应生成CuO，故A不选；Fe与氯气在点燃或加热时直接生成

4、FeCl3，故B不选；铜是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物Cu2S，故C符合；铁是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物FeS，故D不选。6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀解析：选C　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除

5、去FeCl3，C正确；Fe3＋与KSCN反应产生血红色络合物，不是沉淀，D错误。7．下列关于铜的化合物的说法正确的是(　　)A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”解析：选A　蓝色CuSO4·5H2O受热失去结晶水转化为白色CuSO4粉末是化学变化，A正确；常温下铜与氯

6、气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B错误；铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3，不是CuO，C错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2加热分解，故加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D错误。8．下列反应中，反应后固体质量减小的是(　　)A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC．将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管解析：选C　水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成Fe3O4，固体质量增大，故A错误；1m

7、olCu2S在O2中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；由于FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化而溶解，所以固体质量减小，故C正确；含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管，与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，固体质量增大，故D错误。9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)A．FeS2SO3H2SO4B．NaCl(aq)NaNa2O2C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe解析：选C　FeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；电解NaCl溶液得到Na

8、OH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。10．(2019·山东实验中学月考)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应