（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（三十八）点点突破 弱电解质的电离平衡

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1、跟踪检测（三十八）点点突破——弱电解质的电离平衡1．下列物质中属于弱电解质的是(　　)A．HF　　　　　　　　　B．HNO3C．NH3D．AgCl解析：选A　HF是弱酸，是弱电解质，A正确；HNO3是强酸，是强电解质，B错误；NH3是非电解质，C错误；AgCl是强电解质，D错误。2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)解析：选C　A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是(

2、　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减

3、小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。4．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选B　加入水，促进了CH3COOH的电离，平衡向正反应方向移动，A错误；加入少量NaOH固体，溶解

4、后电离出的OH－，和溶液中的H＋反应，促进电离平衡正向移动，B正确；加入盐酸，H＋浓度增大，平衡左移，最终溶液中c(H＋)增大，C错误；加入CH3COONa固体溶解后的CH3COO－抑制醋酸电离，平衡左移，D错误。5．常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　)A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYC．若a7，则HX为弱酸解析：选B　若a＝b且c(X－)>c(Y－

5、)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度HX＜HY，则酸性HX＜HY，B错误；若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确。6．(2017·浙江4月选考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨

6、水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色解析：选D　无论强碱、弱碱，都能使无色酚酞溶液变红。7．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B　HA电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，则pH＝－lg10－4＝4，A正确；温度升高促进弱酸的电离，c(H＋)变大，则pH变小，B错误；由HAH＋＋A－，

7、c(H＋)＝c(A－)＝10－4mol·L－1，则电离常数为＝1×10－7，C正确；HA电离出的c(H＋)为10－4mol·L－1，水电离产生的c(H＋)为10－10mol·L－1，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D正确。8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液p