专题311电解质溶液类选择题解题方法策略（原卷版）

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1、专愛十一电解质渚锻矣迄蘇愛解魏方眩策給考试方向电解质溶液是高考的必考题型，通常考杳电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度人小比较、守恒关系的应川、酸碱屮和滴定等形式进行考查。近儿年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考杳电离、水解到综合考查，从单纯的浓度人小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。。经典题例析【例题1](2013r东卷)12.50°C时，卜-列各溶液小，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4

2、的酷酸中：c(H+)=4.0mol*L_IB.饱和小苏打溶液中：c(Na>c(HCO3_)C・饱和食盐水中：c(Na+)+c(H>c(Cr)+c(OH~)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH")=1.0X10~2mol*L_1【例題21(2013江苏卷)14.一定温度下，三种碳MCO;(M：Mg-Ca-\In「)的沉淀溶解平衡曲呻万)线如下图所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO?)=-lgcc(CCf-)□确的是()A.MgCO；sCaCOs、MnCO；的K*依次増大B.a点可表示MnCO：的饱和溶液

3、，且c(Mir*)=c(COf)C.b点可表示CaCOs的饱和溶液，且c(Ca--)V酸=c(OH">V«,故有命咅=疋。在碱溶液小《0才)碱=丁兀，将其代

4、()T4.血ViH入上式得：c(H*)^c(H+)wi=―—~,两边取负对数得：

5、pH酸+pHwi=14—lg—。现具体举例如下：V酸：V碱c(H+):c(OH)pH酸+pH诫10:11:10151:11:.1141:1010:113m:nn:m14+lgQ2、溶液中离了浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液，根据多歩电离分析，如在HPO；溶液中，f(H')>c(H:POr)>c(HPOr)>ciPCS■)□(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分歩水解分析，如容液中c(Na-)>c(COr)>c(OH-)>c(HCCK-)n(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液屮其他离子对其影响。如在相同

6、物质的量浓度的下列各溶液中①NH4CI、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH；)山大到小的顺序是③>(D>②。(4)混合溶液中各离了浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离了，溶液总是呈电中性，即阴离了所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Nf、HHCO$、CO芥、OH一，必存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(OH_)+2c(COr)o②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增

7、多，但原子总数是守恒的,如&S溶液中sUHS■都能水解，故硫元素以s2・、HSH2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：c(K‘)=2c(s2—)+2dHS—)+2c(H2S)。｛御质子)(曙准态物质)(失质子)③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液屮粒子电离出的氢离子(H数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如Na?S水溶液屮的质子转移可川图表示如F：-H*011-由上图可得“坯水溶液中质了守恒式可表示为：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS~)=c(OH~)或c(h+)+2c(H2S

8、)+c(HS—)=c(OH—)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。【方法补缺】跟踪训练1.(2014济南一•模)25°C时，由弱酸(HA)及具盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolU。下图为向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H*或OR的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是•••A.AsE、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次増大B.通入HC：,HA的电离常数减小，A的水解程度増大C.加入1molNaOH溶液中c(N"=c(A・)D.未加HU和NaOH时

9、，溶液中c(A-)>c(Na-)>c(HA)2.(2014揭阳一模)下列叙述正确的是i-)A.pH=3的酯酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B・物质的壘浓度相等的CH：COOH和CHsCOOXa^液等体积混合:c(CH：COO-)-c(CH；COOHi=2c(Na-)A.常温下，向XH.C1溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(XHr)>c(CD