高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略（教师版）Wo

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1、专軀十电解质愴液类选挥軀解軀方法策略4b考试方向电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越來越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。。经典题例析【例题11【2015重庆卷】下列叙述正确的是（）A.稀醋酸屮加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

2、C.25°C时，O.lmolL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCI和O.lmolAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（C「）=c（「）【答案】C【解析】A趨酸属于弱酸，加入少量酯酸钠，HCHsCOO-）浓度増大，抑制了酯酸的电离，A错误；B.25*C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸镀，属于强酸弱碱盐，NW水解导致溶液呈性'PH<7>B错误；C.硫化氢属于弱酸'部分电离'硫化钠属于强电解质'全部电离'等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，c正确；D.Aga和九gl的心不相等，•贸CT

3、）=&HAgCl）>鎳1一）=心（铭1）,O.lmolAgCI和O.lmolA0混合后加入1L水中，所得溶液中^（Ag-）浓度相等，则c（CT）不等于誤门，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理対它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运

4、用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。【例题2］【2015新课标I卷】浓度均为0.10mol/L.体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加V水稀释至体积V,pH随lg匕的变化如图所示，下列叙述笹谡的是（）匕APHA・MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等Vc(M+)D.当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则ly2增大v0c(/r)【答案】D【解析】九、根据图像可知，O.lmol/LMOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质，所以MOH

5、的碱性强于ROH的碱性。正确；E、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于日点。正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D、当lg彳=2时，卜IOH溶液的pH=ll,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对无彩响；而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度，电离正向移动，则嶼)浓度増大.综上所述，升高温度时鵜比值减小，错误.【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动(稀释、升温)；难度为佼难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是:先

6、看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。ft解题方法与策略1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)：c(OEF)、心：V酸、pH酸+pH诚有如下规律(25°C)：因c(H%・f=c(OfT)弑心，故有,两边取负对数得:。现具体举例如下:繆卷在碱溶液中®2揣，将其代入上式得:如)":V碱c(Hf):c(OH')pH酸+pH械10:11:10151

7、:11:1141:1010:113m:nn:m—11m14+lg—npH酸+pH碱=14—lg2、溶液中离子浓度人小的比较规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c(H+)>c(H2PO4_)>c(HP042_)>c(P043_)o(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液屮c(Na+)>c(CO32')>c(OH_)>c(HCO3_)o(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液屮①NH4CI、②CH3COONH4、@NH4HSO4oc(NHf)由大到小的顺序是③

8、>©>②。