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时间:2020-03-24
《高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略(教师版)Wo.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专軀十电解质曙液类11挥軀解軀方注策略伶考试方向电解质溶液是高考的必考题型,通常考查电解的概念、翦电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越來越强,从单一考查电离、水解到综合考查,从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习,着重方法的掌握和运用…经典题例析【例题1][2015重庆卷】下列叙述正确的是()A.稀酷酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时,等体
2、积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25°C时,O.lmol-L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCI和0.lmolAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c(CI)=c(l)【答案】C【解析】A.酯酸属于弱酸,加入少量酯酸钠,^OfeCOO-)浓度増大,抑制了酯酸的电离,A错误;B.251C时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,恰好反应生成硝酸钱,属于强酸弱碱盐,NE;水解导致溶液呈酸性,错误;C.硫化氢属于弱酸,部分电离,硫化钠属于强电解质,全部电离,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠
3、溶液中离子浓度小,导电能力弱,C正确;DAgQ和Agl的心不相等,c(Ag-)・c(Cr)=Ab(AgCl)>Ag_)•c(I')=Agl),QlmolAgCl和O.lmolA©混合后加入IL水中,所得溶液中c(Ag-)浓度相等,则c(CT)不等于D错误;答案选G【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡,盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡,平衡移动原理对它们均适用,将弱电解质的电离平衡,酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和
4、沉淀溶解平衡等联系起来,这些均为教材中的核心知识,凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性,考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用,突出了主干知识,体现了知识的棊础性。【例题2】[2015新课标I卷】浓度均为0.10mol/L.体积均为V。的MOH和ROH溶液,分别加V水稀释至体积V,pH随lg丄-的变化如图所示,下列叙述笹谖的是()ApHA.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D.当lg—=2时,若两溶液同时升高温度,则凹」增大%C(/T)【答案】
5、D【解析】A、根据图像可知,O.lmoVLMOHig液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确;B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:b点大于a点。正确;C、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确;D、当lg彳=2时,MOH溶液的pH=ll,ROH溶液的pH=10,MOHjg液中不存在电离平衡,升高温度,对c@F)无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则简浓
6、度増大.综上所述,升高温度时般比值减小,错误.【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动(稀释、升温);难度为较难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是:先看三点,再看增减;先看单线,再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时,稀释的倍数越大,溶液的离了浓度越小,溶液的pH就越小。稀释相同倍数时,强碱比弱碱的pH变化大。ft解题方法与策略1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c(H+)
7、:c(OH)、f:心、pH酸+pH碱有如下规律(25°C):因c(H+)附心=c(OfT)诚W碱,故有宜H)=蛍在碱溶液中c(OH~^=-10,将其代入上式得:c(H+)卄(H6回-)厶乐(H冷1尸,两边取负对数得:pH酸+pHL14—lg二。现具体举例如下:V慈:V緘c(H+):c(OH)pH綴+pH诚10:11:10151:11:1141:1010:113m:nn:m14+Ig_n2、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中c(H,)>c(H2PO4_)>c(HPO42_)
8、>c(PO43~)o(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)o(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NHQ、②CH3COONH4、③NH4HS04oc(NH
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