专题311电解质溶液类选择题解题方法和策略-2017年高考化学备考中等生百日捷进提升系列

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1、专龜十电解质傅液类选荐龜解龜方號策略高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主,试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图彖的形式出现c预测2017年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2017在高考屮仍将会涉及

2、；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2017年高考中出现的可能性较大,推理性会有所增强，应予以重视。另外利用电离平衡常数进行的有关计算需要引起重视。【例题1】298K时，在20.0mL0.10mol-L_，氨水中滴入0.10mofL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知O.lOmorL'1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚作为指示剂【例题1】298K时，在20.0mL0.10mol-L_，氨水中滴入0.10mofL-1的盐酸，溶液的

3、pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知O.lOmorL'1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚作为指示剂A.M点对应的盐酸体积为20.0mLB.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH")C.N点处的溶液屮pH<12【例题2】下列有关电解质溶液的说法正确的是個)A.向0.1molL_1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中HCHgCOOH)减小«氏COCF)B.将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中«比COOH)-c(0H)增大c(NH：)二1C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中"

4、C1)c(CT)D.向AgCkAgBr的饱和溶液屮加入少fiAgNO3,溶液中c(Br)不变METHODSANDSTRATEGIES解题方法与策略1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，贝ijc(H+)：c(OH)pH酸+pH诫有如下规律(25°C)：因c(H+)ftrV酸=c(OK)诚緘，故有°酸?=血。在碱溶液中c(OH>=c碱(OH)V酸in-14in-14uV，将其代入上式得：c(H~)酸《『)做=——丄，两边取负对数得：pH酸+pH«=14-lg上。c碱(H)$临现具体举例如下：V酸：V碱«『)：c

5、(OH~)pH酸+pH麻10:11:10151:11:1141:1010:113m:nn:m(m14+lg一n2、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液屮c(H+)>c(H2P04_)>c(HP042~)>c(P04^)o(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如NazCO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH_)>c(HCO3")o(1)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液屮®NH4Ck②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH

6、4+)由大到小的顺序是③＞©＞②。(2)混合溶液屮各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3.溶液中存在着Nf、HHCO3乙CO32~＞OH-,必存在如下关系：c(Na+)+c(H^)=c(HC03_)+c(0H_)+2c(C032_)o②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的,如©S溶液中S2一、HS—都能水解，故硫元素以S?一、HSH2S三种形式存在，它们之间有如下

7、守恒关系：c(K+)=2c(S2")+2c(HS_)+2c(H2S)«③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的盘离子(Hj数等于粒子接受的氢离子(H+)数加游离的氢离子(『)数。如Na2s水溶液中的质子转移可用图表示如下：(得质子)(基准态物质)(失质子)0H-由上图可得Na?S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS~)=c(OH~)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS~)=c(OH~)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。【方法补缺】1.化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛

8、，下列说法与盐类水解无关的是()A.Na2CO3>NaHCOs被视作“碱”用于面