2019高考化学三轮冲刺 专题3.11 电解质溶液类选择题解题方法和策略

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1、专题3.11电解质溶液类选择题高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2019年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2019在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，

2、题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2019年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。尤其要注意以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，

3、故有。在碱溶液中c(OH－)碱＝，将其代入上式得：c(H＋)酸·c(H＋)碱＝，两边取负对数得：pH酸＋pH碱＝14－lg。现具体举例如下：V酸∶V碱c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH碱10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋2、溶液中离子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶

4、液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶

5、液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。【方法补缺】判反应写平衡列等式两溶液混合是否发生反应写出溶

6、液中所有平衡（电离平衡、水解平衡）根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式弄清真实组成分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。1．柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是A．图中b曲线表示HR2－的变化B．HR2－的电离常数Ka3=10－6C．pH=7时，c(Na+)=c(H2R－)+c(HR2－)+c(R3－)D．pH=5时，c(

7、H2R－)+c(HR2－)+c(R3－)=0.1mol·L－1【答案】B【解析】【分析】柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：H3RH2R-H+、H2R-HR2-H+、HR2-R3--H+。当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。【详解】2．电