2019高考化学三轮冲刺 专题3.7 原电池类选择题解题方法和策略

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1、专题3.7原电池类选择题电化学类试题是高考的必考点，在多数省市的选择题中考查，少数以化学反应原理在大题中考查。通查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电极增减量等的相关计算。原电池的考查是近几年考查的热点，通常考查可充电电池中充电和放电两个过程的分析，新型燃料电池等。在复习过程中学会分析几种典型模型，重点训练电极反应方程式的书写，结合近几年的高考题训练，灵活运用。【详解】【点睛】本题考查了化学电源、新型电池的知识，是高频考点，侧重考查学生分析问题的能力，明确电池放电时正

2、负极与充电时的阴阳极电极反应式的关系是本题解答的关键，电子流动区域及离子移动区域的区别是学生易混淆之处。电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解题过程中需要不断总结，归纳。1、池型判断（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化【详解】2．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是A．金属锂为负极B．

3、若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小【答案】B【解析】【分析】通过原电池的工作原理进行分析。【详解】【点睛】本题难点是选项B，学生弄不清楚选项B是否正确，因为忽略了锂是碱金属，能与水反应，隔膜破损后，锂与水发生反应，不符合该电池设计原理。需要学生平时对基础知识熟记和学会运用。