高考新突破电解质溶液选择题：电解质溶液解题方法

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1、电解质溶液有关的选择题解题方法高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合考查关于溶液pll的计算、电解质的强弱及対应盐的水解强弱、酸碱中和滴定、粒子浓度关系和三大守恒定律、溶度积Ksp的应用和计算等。解题思路与方法基础知识回顾：1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c（『）：c（OH_）、y诚：卩酸、pH酸+pH械有如下规律（25°C）：因q（I广）酸・心=小01厂）碱・r«,故有°酸5）=土在碱溶液中q（OI厂）诚c碱（OHJ$10-14将其代入上式得:两边取负对数

2、得：pH殷+pH班=14—现具体举例如下:J/酸：心c(Hj:c(0lT)pH酸+pH诚10:11:10151:11:1141:1010:113m:nn:mm14+lg—n2、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中c(H、)>c(H2P0「)>c(HP0广)〉c(POf")0(1)多元弱酸的•正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如NMO,溶液中c(Na+)>c(CO广)〉c(OII_)>q(HC()3_)0(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NHQ1、②CH3COO

3、NH4、③NH.HSOuc(NH./)由大到小的顺序是③>©>②。(3)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如NaHCOs溶液中存在着NaIlHC(V、CO广、OH",必存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3~)+c(OH")+2c(C032')o②物料守恒规律：电解质溶液屮，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如血S溶液中S_、HS一都能水解，故硫元素以S_、HSH2S三种形式存在,它们之间有

4、如下守恒关系：c(Kj=2c(S2_)+2c(HS_)+2c(H2S)。③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(『)数等于粒子接受的氢离子(『)数加游离的氢离子(『)数。如NazS水溶液中的质子转移可用图表示如下：(得质子)(荃准态物质)(失质子)OH-由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O+)+2讯曲)+c(HSj=c(0旷)或c(H*)+2c(&S)+c(HSj=c(0旷)«质子守恒的关系式也可以rti电荷守恒与物料守恒推导得到。真题再现【例题1］常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(也X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图

5、所示。下列叙述错误的是c(X2)c(OH_)D.当混合溶液呈中性吋，c(Na+)>c(HX-)>c(X2・)>c(OH_)=c(H+)【答案】D【解析】A、己二酸罡二元弱酸，第二步电离小于第一步，即心="蔦驚)>心="X：豪亠,RH/)c(HX)所汉当pH相等即氢离子浓度相等时垸黑务>览篇寻，因此曲线N表示pH与览筒詈的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离,根据图像取-0.6和4.8点，学丄=10^molL-bc(H>

6、10WmolL匕代入心得到心=10卞，因此屜(IfcX)的数量级为1Z,A正确；B.根据咲上分析可知曲线N表示pH与18聘?的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电朗根据图像取0.6和5.0点，"HX)-lOO/molL匕*T)・l(T50molL匕代入心得到心因此HDT的水解^(HjX)常数是戸=10"10・"<心，所叹NaHX'；容液显酸性，即c(H-)>c(OH-),C正确；D・根据图像可知当lg诺諾=0时濬液显酸性，因此当混合濬港呈中性时Jg诺諾>6即

7、曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以來全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基木概念的学握程度以及对这些知识的综合运用能力°围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考屮常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及