电解质溶液(选择题)

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1、电解质溶液选择题7．（2014•长葛市三模）常温时向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：D2．（2014•抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在

2、冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以答案：B7．（2014•青原区校级一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为KSP=5

3、.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所加烧碱溶液的pH=13.0B．所得溶液中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/LC．所得溶液中c（H+）=1.0×10﹣13mol/LD．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L答案：A4．（2014•江西一模）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如

4、图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（Z﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）+c（Y﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X﹣）+c（Z﹣）答案：C9．（2014•湖北模拟）下列溶液中有关

5、物质的浓度关系正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）答案：C4．（2013•四

6、川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）答案：B7．

7、（2014•南昌模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H

8、+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）答案：D5．（2014•宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、N