电解质溶液之选择题专项突破.docx

《电解质溶液之选择题专项突破.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破例题分析．25℃时，向20mL0.1mol•L－1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（）A．C点溶液中存在关系：c（Na+）=c（AuCl4－）B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4）C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系D．D点时，溶液中微粒浓度大

2、小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）高考训练1.（2016全国I卷12）298时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液pH<122.（2017全国I卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H28X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．

3、NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时：3．（2017全国II卷13）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，4.（2017全国Ⅲ卷13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D

4、．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全模拟训练5.（2018汕头质量检测）滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol•L－1NaOH溶液滴定0.10mol•L－1H2C2O48(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列正确的是A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂B．图中①处：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH－)+c(C2)C．图中②处：c(Na+)>c(C2)>c(HC2O)>c(OH－)>c(H+)D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)+c(H+)

5、=c(HC2)+c(C2)+c(OH－)6.（2018惠州三调）25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A.随pH增大，数值先减小后增大B.b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D．溶液呈中性时：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7.（2018河北定州模拟）298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示

6、。下列叙述正确的是A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)

7、(A2－)=c(HA－)c(H+)c(OH－)D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，2c(Na+)+c(OH－)=2c(H2A)+c(HA－)+c(H+)89.（2018深一模）25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和－lgc(HC2O4－)或和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线L1表示和－lgc(HC2O4－)的关系B． Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2C．NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．向0.1mol·L

8、－1H2C2O4溶液中加少量水，减小10.（2018广州综测一）常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．电离