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1、硫和硫的化合物练习题（A）班级学号姓名一.选择题[ ]1.H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是 A.SO2 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液[ ]2.鉴别亚硫酸钠及硫酸钠溶液的方法是 A.加热法 B.加入氢氧化钠溶液 C.加入硫酸 D.加入硝酸钡溶液[ ]3.工业上可以不经处理直接排放的气体是 A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.H2S[ ]4.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2
2、溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6[ ]5.SO2溶于水后所得溶液的性质是 A.有氧化性,无还原性,无酸性.B.有氧化性,有还原性,有酸性.C.有还原性,无氧化性,无酸性.D.有还原性,无氧化性,有酸性. [ ]6.下列物质中含有硫元素的是 A.黄铜矿 B.苏打 C.石膏 D.萤石[ ]7.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀
3、生成 ④溶液仍然透明A.仅①和③ B.仅②和③ C.仅①和④ D.仅②和④[ ]8.硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气的体积(标况)是A.61.6L B.44.8L C.67.2L D.91.6L[ ]9.能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是 A.NaOH溶液和盐酸反应B.Fe(OH)3和硫酸溶液反应 C.Ba(OH)2溶液和硫酸反应D.KOH溶液NaHSO4溶液反应[ ]10.不慎误服了BaCl2可引起中毒,除服用大量鸡蛋清解毒外,还应服用A.Na2CO3溶液 B.
4、Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液[ ]11.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是A.MnO4-,Ag+,NO3-,Cl-B.Mg2+,NH4+,NO3–,Cl–C.Ba2+,K+,S2-,Cl-D.Zn2+,Na+,NO3-,SO42- [ ]12.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2-+Cu2
5、+=CuS↓D.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag[ ]13.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末[ ]14.室温下,在密闭容器中,将24mL硫化氢在30mL氧气中燃烧,冷却后恢复到原温度,密闭容器中压强是原压强的 A.0.5倍 B.0.55倍 C.0.37倍 D.0.33倍[ ]15.把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为
6、2.40g,此晶体中x值应为A.5 B.4 C.3 D.2 一.填空题16.写出下列物质的电子式：H2OH2O2Na2O2H2SNa2SCS217.比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示): (1)硫原子的半径比氧原子的半径 ,比硒原子的半径 . (2)S2-的还原性比Cl-的还原性 ,比O2-的还原性 . (3)H2S的稳定性比H2Se的稳定性 ,比H2O的稳定性 . (4)H2SO4的酸性比HClO4的酸性 .18.若检验某溶液中是否存在下列离
7、子:SO32-,SO42-,CO32-,S2-,Cl-,Br-.I-,根据下列事实分别做出。填写适当结论：(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是 .(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是 .(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是 19.有SO2和H2S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的质量分别是 或 20.有五种黑色粉末：炭、铁、氧化铜、二氧化锰和硫化亚铁。可用一种
8、试剂区别，这种试剂是。鉴别时发生的离子反应方程式是：21.Cu能和氯气、氧气、硫反应，写出反应的化学方程式，根据所得产物比较三种单质的氧化性强弱。22.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化；④过
