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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com硫和硫的化合物练习题（B）班级学号姓名一.选择题[ ]1.某盐a和某酸b反应,得到刺激性气味气体c,c与烧碱反应可生成a,c可被氧化成气体d,d和烧碱溶液反应生成物中也有a.则a,b分别是 A.KMnO4和浓HCl B.Na2SO3和浓H2SO4C.Na2S和盐酸 D.NaCl和浓H2SO4[ ]2.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C.接触室中热
2、交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空[ ]3.下列变化的实质相似的是: A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取.[ ]4.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是A、FeSB、CuSC、FeCl2D、H2TeE、SO3[ ]5.下列说法中正确的是 [ ]A.把SO2通入溴水中
3、,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中. [ ]6..a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是A.B.C.D.[ ]7.密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等,则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.29.6%B.42.1%C.14.8摩/升D.6.22摩/升[ ]8.能
4、在空气中稳定保存的物质是A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄[ ]9.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间D.大于0.90摩[ ]10.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是A.硫化亚铁B.硫磺C.亚硫酸钡D.硫酸钡11.石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O],则通过加热每生成1摩熟石膏失去水
5、的物质的量为A.1摩B.1.5摩C.2摩D.3摩学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com12.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应13、在下列反应中，硫酸不作氧化剂的是：A、2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2
6、OB、2HBr+H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2OC、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D、2NaNO3+2H2SO4（稀）+Cu=Na2SO4+CuSO4+2NO2↑+2H2O14.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两只试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是A.氯化钡有两性B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C.SO2具有还原性和酸性D.升高PH值使SO2水溶液中SO32-浓度增大15、下列实验能证明有SO2存在的是：①
7、能使品红溶液褪色，②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③能使澄清的石灰水变浑浊，④通入足量有NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀。其中正确的是：A、都能证明B、都不能证明C、①④⑤能证明D、只有⑤能证明16.在2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3=3SO2↑+2S↓+6H2O反应中，还原剂是，氧化产物和还原产物的质量比为〖提示〗:Fe2(SO4)3也是氧化产物17.某黑色固体A与盐酸反应，生成气体B，B与无色气体C反应生成一种不溶于水的
8、淡黄色固体D，无色气体C能使澄清石灰水变浑浊，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体E，根据以上事实：(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式ABCDE。(2)写出下列反应的离子方程式A+HCl—：。C
