硫和硫的化合物复习讲义.doc

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1、硫和硫的化合物复习讲义石武贤06.10一、复习目标：知识教学点1．知道氧族元素的名称、元素符号，原子结构特征在周期表中的位置。2．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。4．了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。5．掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。6．了解造成大气污染的原因及危害性，了解防治大气污染的初步知识。二、复习内容：（一）、氧族元素的原子结构及性质（1）

2、位于周期表中ⅥA族（不讨论钋（Po））。（2）最外层有6e－。最高正价为＋6价，负价为－2价相似性均能形成氢化物H2R（3）主要性质最高价氧化物对应水化物为化学式为H2RO4的酸氢化物的稳定性由强到弱递变性H2RO4的酸性由强到弱元素的非金属性由强到弱请准确书写各元素的名称、元素符号；能用原子结构示意图、电子式表示各元素的原子、离子的结构（二）、臭氧和过氧化氢1．臭氧是氧气的同素异形体，是具有特殊臭味的淡蓝色气体，可吸收紫外线。（1）不稳定性：2O3=3O2致冷剂氟氯烃分解出的氯原子是臭氧分解的催化剂。（2）强氧

3、化性：可用于漂白和消毒。理解同素异形体的概念：实例；①同素异形体之间的差别在于构成分子的原子数目及连接方式不同，而不考虑同位素因素：和不是同素异形体关系；②同素异形体之间的转化是化学变化。2．过氧化氢（1）其水溶液俗称双氧水，具有氧化性，不稳定性，也可表现还原性。①氧化性：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O②不稳定性：2H2O2O2＋2H2O（可用此反应制取O2）③还原性：2MnO4－＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2＋8H2O（2）可用于漂白和消毒。写出2H2O2电子式，Na2O2的电子式

4、分析两者的区别。（三）、单质硫的重要化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质，既有氧化性，又有还原性。1．与金属单质反应（氧化性）Fe+SFeS2Cu+SCu2S2．与非金属单质反应H2＋SH2S（S显氧化性）S＋O2SO2（S显还原性）3．硫还可和浓硫酸、硝酸、强碱溶液反应。注意：①硫与变价金属(Cu、Fe)反应时生成低价金属硫化物，而氯气与这些金属反应时生成高价金属氯化物，由此可证明氧化性顺序为：Cl2＞S。②硫与金属单质、非金属单质化合时均放热，故应看出加热与否与反应吸热、放热无关。（四）、二氧化硫是无色有刺激

5、性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40，可设计喷泉实验），密度比空气大。（1）与水反应：SO2＋H2OH2SO3(弱酸)（2）与碱反应：用量比不同，产物不同2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(NaOH过量)NaOH＋SO2===NaHSO3（SO2过量）类似于CO2，向澄清石灰水通入SO2，析出白色沉淀；SO2过量时白色沉淀又溶解。Ca(OH)2＋SO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2SO2===Ca(HCO3)2（3）强还原性：2SO2+O22SO3SO2＋X2＋2H2O===2HX＋

6、H2SO4（X=Cl、Br、I）（4）弱氧化性：2H2S+SO2====3S↓+2H2O（5）漂白性：能漂白、品红、纸浆、毛、丝、草编织品等。附：二氧化硫与臭氧、过氧化氢（钠）、次氯酸等物质的漂白性比较名称项目二氧化硫臭氧、过氧化氢（钠）、次氯酸漂白原理与有机色素化合，生成不稳定的无色物质，无色物质受热后又可恢复原有颜色与有机色素发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质漂白过程可逆不可逆（6）SO2是主要大气污染物，主要来自于含硫燃料的燃烧。在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，降下即酸雨。【能力要求】从相似性

7、、相异性角度去分析理解XO2与NaOH、Ca(OH)2的反应；不同漂白剂的漂白原理。（四）、硫酸纯硫酸是无色油状液体。98.3%的硫酸沸点338℃，难于挥发，与水任意比互溶。浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。（1）吸水性：吸附物质中的湿存水。利用此性质，可用浓硫酸作干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2、CO2、HCl、SO2等，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体，通常用洗气瓶装置。（2）脱水性：指浓硫酸按水的组成脱去有机物里的氢、氧元素的性质。（3）强氧化性：区别于稀硫酸的氧化性，浓硫酸的强氧化性体

8、现在＋6价S的价态变化上。在反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。①冷浓硫酸遇铁、铝等金属钝化。②在加热条件下，浓硫酸可将许多金属、非金属单质及一些还原性化合物氧化。如：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2HX＋H2SO4（浓）=X2＋SO2↑＋2H2O（X=Br、I）注意：①浓硫酸溶于水大量放热，故稀