高中化学硫和硫的化合物复习

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1、复习：硫和硫的化合物硫和硫的化合物复习：硫和硫的化合物硫和硫的化合物黄铁矿硫化汞矿石硫化砷晶体火山喷口处的硫硫酸在工农业生产上的广泛应用酸雨造成的破坏1.元素R原子的最外电子层电子数是K层的3倍，在元素R的最高价氧化物中R占的质量分数是40%求出R相对原子质量，R名称R元素在元素周期表中的位置是。32硫第3周期，VIA族看谁做的快？硫和硫的化合物之间相互转化H2SO3H2SO4FeSNa2SO3Na2SO4或SO2O2H2OFeHClH2H2SO2催化剂CuO2NaOHO2NaOHH+NaOHH+SSO2SO3H2S二氧

2、化硫的化学性质1、具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应⑵与碱反应(3)与碱性氧化物的反应2、还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂△3、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。温故知新SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO34.漂白性名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原

3、反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2、Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性异同浓硫酸的主要性质2、浓硫酸的特性⑴吸水性⑵脱水性⑶强氧化性1、具有酸的通性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。知识点再现4、分析下列两个化学反应：问题1、判断氧化剂和还原剂Fe

4、+H2SO4（稀）====FeSO4+H2，Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2＋2H2O问题2怎样认识H2SO4(稀)的氧化性和H2SO4(浓)的强氧化性问题3、常温下把铜放入H2SO4（稀）中、铁放入H2SO4(浓)将会出现什么现象？为什么？还原剂氧化剂还原剂氧化剂Fe＋2H＋＝＝Fe2+＋H2H2SO4（稀）中是H+表现氧化性；H2SO4(浓)是H2SO4分子表现强氧化性铜不能置换出H2SO4（稀）中的H+；铁遇H2SO4(浓)表面发生钝化。学会分析3、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O

5、2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应（1）怎样确定反应中是否有O2生成？__________________________________________。（2）B的作用是：_________________________________________用带火星的木条靠近管口a，观察木条是否着火燃烧干燥SO2气体，防止水蒸汽进入C装置与Na2O2反应干扰实验。实验探究：将C中反应后固体（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下配成溶液加Ba(

6、NO3)2溶液白色沉淀再加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理________，理由是：______________________________________________________若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是Na2SO4将C中反应后固体配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是N

7、a2SO4不合理稀HNO3有强氧化性可将＋4价硫(二氧化硫，亚硫酸根）氧化,部分生成BaSO4对检验是否生成Na2SO4产生干扰。稀HClBaCl2溶液2、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（）A、增强B、丧失C、先增强后减弱D、难以确定D似曾相识4、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_______________________________________

8、_____（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是→____→____→____。（填装置的编号）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)(1)(3)(4)（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。