《硫和硫的化合物》PPT课件

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1、第15课时硫和硫的化合物二、硫及其化合物一、氯及其化合物一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。三、氮及其化合物2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。(1)与金属反应：Na＋S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe＋SFeS(黑色)(2)与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)与化合物的反应：S＋6HNO3(浓)H2

2、SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【基础题一】(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入Lbmol·L－1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是。(1)由Fe＋SFeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bmol·L－1盐酸的体积为V，则×2＝V

3、×bmol·L－1得V＝L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4L·mol－1＝0.4mmL。二、硫的氧化物1．SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)，有毒化学性质酸性氧化物与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3化学性质既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主还原性：2SO2＋O22SO3(可逆反应，用于工业

4、制H2SO4)SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(Br2、I2也有类似反应)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3＋等也可将SO2氧化氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白纸浆、消毒杀菌等2.SO2的实验室制法反应原理Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(可加热提高反应速率)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO

5、4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体3.几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色4.SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。5．三氧化硫SO3是硫的最高价氧

6、化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。【基础题二】下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生

7、成，只有SO2气体符合。【思考题】研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。答：实验装置图如下：②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是　打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加　。(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是　　。②溴水溶液，现象是　　。③硫化钠溶液，现象是溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发

8、现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)①原因　　，验证方法。②原因