2019高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能对点特训

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1、对点特训(六)　化学能与热能1．(2018·南昌质检)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变绝对值数值最小的是(　A　)A．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3D．2H2(l)＋O2(l)===2H2O(l)ΔH4解析　相同质量的同种物质，气态时的能量>液态时的能量>固态时的能量，氢气的燃烧为放热反应，所以当反应物全为液态，生成物为气态时，反应放出的热量最

2、少，即焓变的绝对值最小，选项A正确。2．(2018·北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(　D　)A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析　根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率

3、为100%，选项A正确；CH4选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，选项B正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，选项C正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项D错误。3．(2018·江苏百校联盟)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是(　C　)A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D

4、．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1解析　根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，选项A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，选项B正确；反应①比反应②的速率慢，是因为反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，选项C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，选项D正确。4．(2018·丰台期末)N2O和CO是环

5、境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量如下。下列说法不正确的是(　D　)　A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O解析　①N2O＋Pt2O＋===Pt2O＋N2ΔH1，②Pt2O＋CO===Pt2O＋＋CO2ΔH2，结合盖斯定律计算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2

6、(g)＋N2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，选项A正确；图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝生成物总焓－反应物总焓＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，选项B正确；正反应活化能E1＝134kJ·mol－1小于逆反应活化能E2＝360kJ·mol－1，选项C正确；①N2O＋Pt2O＋===Pt2O＋N2ΔH1，②Pt2O＋CO===Pt2O＋＋CO2ΔH2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O参与反应后又互相生成不需要补充，选项D错误。5．(

7、2018·邢台模拟)近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是(　B　)A．太阳能最终转变为化学能B．T<1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定C．CeO2是水分解的催化剂D．两步反应均属于氧化还原反应解析　由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能量最终转变为化学能，选项A正确；T<1050℃时，CeO2－δ转化成CeO2，应该是CeO2比CeO2－δ稳定，选项B错误；CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催

8、化剂，选项C正确；两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，选项D正确。6．(2018·天津五县期末)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　B　)A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3D．H2CO3(