1、对点特训(四) 离子反应1.(2018·合肥二模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )A.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2OB.常温下,加水稀释时,能使明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO、Br-C.含Na2S的水溶液中:K+、H2S、NH、SOD.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl-解析 使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性,S2O不能大量存在,且Cu2+、I-发生氧化还原反应,选项A错误;常温下,加水稀释时明显
2、增大的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可在碱性溶液中大量共存,选项B正确;S2-与H2S因反应生成HS-而不能大量共存,选项C错误;pH试纸显深蓝色的溶液为碱性,CH3COOH与Cu2+都不能大量共存,选项D错误。2.(2018·郴州一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A )A.=0.1的溶液中:Na+、K+、SiO、SOB.甲基橙显红色的溶液中:K+、Al3+、SO、F-C.与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-D.已知酸性:H2CO3>HCO>HCN:0.1mo
3、l/L的NaHCO3溶液中:NH、Mg2+、Br-、CN-解析 =0.1的溶液显碱性,溶液pH=13,离子组Na+、K+、SiO、SO在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,选项A正确;HF为弱酸,F-不能在强酸性溶液中大量存在,选项B错误;与镁反应生成氢气的溶液显酸性,在酸性溶液中NO有强氧化性,与金属作用不可能生成氢气,选项C错误;HCO电离出的H+能与CN-结合生成HCN,不能大量共存,选项D错误。3.(2018·山西六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是( B )A.向NH4HSO4溶液中滴加
5、OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,所以阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e-===H2↑+Mg(OH)2↓,选项B正确;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子,选项C错误;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去,离子方程式为:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,选项D错误。4.(2018·芜湖期末)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是( D )A.a点对应的溶液中大量存
7、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( C )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO、NOB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+解析 在a点存在HCO,OH-可与之反应,选项A错误;Al3+、Fe3+与HCO发生水解相互促进的反应,选项B错误;c点正好生成NaCl溶液,可共存,选项
8、C正确;Ag+与Cl-、F-与H+均可反应,不能大量共存,选项D错误。6.(2018·江西六校联考)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( A )A.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸钠溶液显碱性:CO+2H2OH2CO3+2OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na