2019高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率和化学平衡对点特训

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1、对点特训(八)　化学反应速率与化学平衡1．已知存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。800℃时，该反应化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：物质COH2OCO2H2n/mol0.58.52.02.0此时反应中正、逆反应速率的关系式是(　A　)A．v正>v逆　　　B．v正v逆，选项A正确。2．(2018·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHB

2、r的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(　D　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析　加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选项B正确；若反应

3、物均增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1。选项C正确；温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；选项D错误。3．(2018·豫北名校联考)下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是(　D　)选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2

4、O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果B两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40探究硫酸浓度对反应速率影响mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间D探究温度对反应速率的影响解

5、析　CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同，不符合单一变量原则，选项A错误；加入的高锰酸钾溶液过量，溶液无法褪色，选项B错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，不能与锌反应产生氢气，选项C错误；两个实验的各项条件中只有温度不同，符合单一变量原则，选项D正确。4．(2018·唐山模拟)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　D　)A．c1∶c2

6、＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

7、温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　B　)。A．该反应是低温自发，高温不自发B．横坐标表示的投料比可以是C．该反应的平衡常数随温度升高而减小D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强解析　当投料比一定时(画等投料比例线)，随温度升高(T1大于T2大于T3)，SiHCl3的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，所以低温不自发，高温自发，选项A错误；增大氢气的浓度可提高SiHCl3的平衡转化率，选项B正确；因正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，选项

8、C错误；由于反应前气体分子数小于反应后气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，SiHCl3的平衡转化率降低，选项D错误。6．(2018·武汉三模)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N