1、对点特训(八) 化学反应速率与化学平衡1.已知存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃时,该反应化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表:物质COH2OCO2H2n/mol0.58.52.02.0此时反应中正、逆反应速率的关系式是( A )A.v正>v逆 B.v正v逆,选项A正确。2.(2018·天津卷)室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHB
2、r的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( D )A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间解析 加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确;增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。选项B正确;若反应
3、物均增大至2mol,实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1。选项C正确;温度提高至60℃,化学反应速率虽然加快,但溴乙烷的沸点较低,会挥发出大量的溴乙烷,导致逆反应速率减小,故无法判断达到平衡的时间;选项D错误。3.(2018·豫北名校联考)下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( D )选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2
5、析 CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同,不符合单一变量原则,选项A错误;加入的高锰酸钾溶液过量,溶液无法褪色,选项B错误;18mol/L的硫酸为浓硫酸,不能与锌反应产生氢气,选项C错误;两个实验的各项条件中只有温度不同,符合单一变量原则,选项D正确。4.(2018·唐山模拟)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是( D )A.c1∶c2
7、温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是( B )。A.该反应是低温自发,高温不自发B.横坐标表示的投料比可以是C.该反应的平衡常数随温度升高而减小D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强解析 当投料比一定时(画等投料比例线),随温度升高(T1大于T2大于T3),SiHCl3的平衡转化率增大,说明正反应是吸热反应,所以低温不自发,高温自发,选项A错误;增大氢气的浓度可提高SiHCl3的平衡转化率,选项B正确;因正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应的平衡常数增大,选项