高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第6讲化学能与热能对点规范训练

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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”化学能与热能1．(2016·河北唐山一中模拟)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　C　)A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E2解析：B的能量高于C的能量，故B→C的反应为放热反应，A项错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反

2、应的焓变，B项错误；物质的总能量越低，物质越稳定，C项正确；整个反应中ΔH＝(E1＋E3－E2)－E4，D项错误。2．(2016·东北师大附中一模)如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　D　)A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92kJ解析：加入催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应

3、的反应热，A、B项均正确；由图示可知，该反应的ΔH＝508kJ·mol－1－600kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，C项正确；由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故1molN2和3molH2反应后生成NH3的物质的量小于2mol，故其放出的热量小于92kJ，D项错误。3．(2016·江西临川一中模拟)已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)　①新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从

4、甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1　ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2　ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3　Ⅲ(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是(　A　)A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q

5、3D．Q3>Q1>Q2解析：降低温度，①②式平衡分别向右、左移动，则①式ΔH<0，②式ΔH>0；由Ⅲ式×2－Ⅱ×2得①式，即有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅱ)<0，可得出Q3>Q2；再由Ⅲ式×2－Ⅰ×2得②式，有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅰ)>0，可得：Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A项正确。4．(2016·河南洛阳联考)(双选)以NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法正确的是(　AD　)A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能

6、量B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量解析：1molC2H2(g)完全燃烧消耗2.5molO2时转移10mol电子，放出1300kJ热量，即当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，A项正确；该反应为放热反应，B项错误；1molCO2含有4mol共用电子对，当有2NA个碳氧共用电子对生成，即有0.5molCO2生成时，反应放出的热量为×0.5mol＝325kJ，C项错误；当有8NA个碳氧供用电子

7、对生成，即有2molCO2生成时，反应放出1300kJ的能量，D项正确。5．(2016·浙江舟山一中模拟)下列热化学方程式或说法正确的是(　D　)A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H

8、2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟