高考化学二轮复习-第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡对点规范训练

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1、水溶液中的离子平衡1．(2016·广东佛山模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液稀释体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：pH相同的两种酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸pH变化大，酸性较弱的酸pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB

2、溶液中，c(A－)>c(B－)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B项错误；稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)

3、可能出现的结果是(　C　)A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)解析：用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，所得溶液中存在NH、Cl－、OH－、H＋，溶液中存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A、B、D项能满足电荷守恒，C项不满足电荷守恒，故C项不可能。3．(2016·北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液

4、中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　C　)6A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性解析：Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢，

5、故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH，故B项正确；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同，C项不正确：a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性，D项正确。4．(2016·浙江宁波模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和B

6、D的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH＞7，下列说法正确的是(　D　)A．AD盐溶液pH＞7B．酸的电离程度一定是HD＜HCC．碱的电离程度一定是AOH＞BOHD．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)解析：AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH>7，这说明C－一定水解，因此A＋也水解，且二者的水解程度相同，B＋、D－可能均不水解或相同程度较弱水解。则AD盐溶液中A＋水解，溶液显酸性，则pH<7，A项错误；根据以上分析可知酸的电离程度一定是HD>HC，B项错误；根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH

7、H，C项错误；在AC盐溶液中，根据物料守恒可知c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)，D项正确。5．(2016·江苏南京一模)室温下，用0.1mol·L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)6A．曲线I表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中的值逐渐减小D．当曲线I和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)解析：滴定开始时0.1mol·L－1盐酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的是曲线Ⅱ，滴定

8、醋酸的是曲线Ⅰ，A项错误；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0ml0.1mol·L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B项错误；NH3·