2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (E)

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1、2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(E)一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑤2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D．最简单气态氢化物的沸点

2、：Q>X3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞

3、XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶96．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体

4、中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均

5、占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍二．非选择题9．（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其价电子排布式为___________。(2)第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是______。(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。①根据上述事实推测原配

6、合物中络离子化学式为___________。②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为___________（列出表达式并写出最终结果）。10．（共17分）据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇

7、中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。(2)1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是____________