2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破73 化学反应进行的方向（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破73化学反应进行的方向（含解析）1、已知：Fe+Cu2+=Fe2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判断正确的是（）A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B．还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+C．氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+D．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+【答案】AD2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、

2、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－【答案】D3、下列元素中，属于VIIA族的是（）A．氢B．碳C．钠D．氯【答案】D4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）A．16%B．37%C．48%D．无法计算【答案】B5、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A、NO3-B、SO2C、Cl-D、Fe3+【答案】A6、学习小组设计了如下图实验（部分

3、装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为：。（2）D装置的所发生反应的离子方程式（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A

4、中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为mL【答案】（1）溶液变蓝色，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液，振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－

5、。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，振荡，静置。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡。若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL7、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中

6、一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　　)A．肯定有SO2、HClB．一定没有CO2、HBr、NO2C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2【答案】D【解析】因为气体无色，故没有NO2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，其他两气体不能确定。故选择D。8、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4C

7、l(s)　ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0【答案】D【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。9、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3kJ·