2019年高考化学考点一遍过考点41 化学反应进行的方向 含解析

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1、1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。③熵判据：

2、体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH−TΔS（T为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。考向化学反应方向的判定典例1已知298K下反应2Al2O3(s)＋3

3、C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2171kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5J·mol－1·K－1，则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行1．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH−TΔS反应情况

4、−+始终是负值在任何温度下反应均自发进行+−始终是正值在任何温度下反应均非自发进行++低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发−−低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发1．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴

5、散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石，是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>04．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1

6、C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-15．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ·mol－1　ΔS＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5kJ·mol－1　ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　ΔS＝－280.1J·mo

7、l－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.30kJ·mol－1　ΔS＝184.05J·mol－1·K－16．已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9kJ·mol−1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7．下列对化学反应预测正确的是选项化学反

8、应方程式已知条件预测AM