2019年高考化学考点一遍过考点44 水的电离 含解析

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1、一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2OH3O++OH−，可简写为H2OH++OH−。2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25℃时，1L水中只有1.0×10−7molH2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有

2、关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。二、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左

3、移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25℃时)（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7mol·L−1（2）酸溶液酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH−只来源于水的电离。（3）碱溶液碱溶液中，OH−来源于碱的电离和水的

4、电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH−均来源于水的电离。考向一水电离平衡的影响因素典例125℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH−)增大D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性【答案】B1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺

5、序排列的一组是A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离（2）抑制水的电离考向二水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算典例1某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小【

6、答案】D2．室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH−)的数据分别为甲：1.0×10−7mol·L−1；乙：1.0×10−6mol·L−1；丙：1.0×10−2mol·L−1；丁：1.0×10−12mol·L−1。其中你认为可能正确的数据是A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁水电离的c(H+)、c(OH−)的计算关键任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH−)总是相等的（1）中性溶液：c(OH−)=c(H+)。（2）酸溶液——OH−全部来自水的电离。实例：常温下，pH=2的盐酸中

7、c(H+)=10−2mol·L−1，则c(OH−)=mol·L−1=1×10−12mol·L−1，水电离出的c(H+)=c(OH−)=10−12mol·L−1。（3）碱溶液——H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=10−2mol·L−1，则c(H+)=mol·L−1=1×10−12mol·L−1，水电离出的c(OH−)=c(H+)=10−12mol·L−1。（4）水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=10−5mol·L−1，水

8、电离的部分OH−与结合使得溶液中c(OH−)减小，为10−9mol·L−1。（5）水解呈碱性的盐溶液——OH−全部来自水的电离。实例：常温下pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol·L−1，水电离的部分H