2019年高考化学考点一遍过考点43 电离平衡常数及相关计算 含解析

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1、1．表达式（1）对于一元弱酸HA：HAH++A−，电离常数K=。（2）对于一元弱碱BOH：BOHB++OH−，电离常数K=。（3）对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++，K1=；H++，K2=；且K1>K2。2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性

2、(或酸性)越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数HXH++X−起始(mol·L−1)：c(HX)00平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+)c(H+)c(H+)则：K==。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=，代入数值求解即可。（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HXH++X−起始：c(HX)00平衡：c(HX)−c(H+)c(H+)c(H+)则：K==。由

3、于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则：c(H+)=，代入数值求解即可。考向一电离平衡常数的影响因素及应用典例1已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.

4、1mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO－===＋2CH3COOH【答案】A1．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列

5、叙述中，不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10−4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10−10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小电离平衡常数的应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。（4）判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离

6、平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，==，酸溶液加水稀释，c(H+)减小，K值不变，则增大。考向二电离平衡常数的有关计算典例1（1）25℃时，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝________。（2）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；

7、用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝__________________________。【答案】（1）（2）中2．已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，Ka(HSCN)=0.13。（1）将20mL、0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL、0.10mol·L−1的HSCN溶液分别与0.10mol·L−1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因；反应结束后所得溶液中c(SCN−)c(CH3COO−)

8、(填“>”“=”或“<”)。（2）2.0×10−3mol·L−1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体