2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破66 化学反应与能量的变化（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破66化学反应与能量的变化（含解析）1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【答案】C2、”焓”是指（）A与内能有关的物理量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质【答案】A3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH12H2(g)+O

2、2(g)2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)2SO2(g);ΔH2C.C(s)+O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH2【答案】C4、已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ？mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ？mol-1③H2(g)+O2

3、(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1【答案】A5、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（）A.该反应为放热反应B.由到是降温过程C.时，增大不变D.时，的转化率比时小【答案】D6、下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(

4、s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ【答案】B7、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(

5、g)===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（）kJ·mol-1A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3【答案】D8、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的

6、稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3【答案】C9、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是（）A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与C

7、l2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ？mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的

8、能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。10、下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)（　　）【答案】B【解析】ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化