2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量（含解析）

《2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练化学反应和能量（含解析）1．有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1=Q1kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2=Q2kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH3=Q3kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1

2、

3、是（）A.该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应【答案】C【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。3．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能

4、量，故B项错误；该反应的反应热ΔH＝E2－E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。考点：化学反应能量变化。4．下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解D.浓硫酸+H20【答案】B【解析】A项属于吸热反应。C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。B项为活泼金属与酸的反应放出热量。5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H

5、2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3kJ•mol‾1，A项错误；B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),

6、ΔH＝-283.0kJ/mol，所以2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0kJ•mol‾1，B项正确；C.某些放热反应也需要加热，C项错误；D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误；答案选B。【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注意以下几点：（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ/mol（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此

7、在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。（3）中和热是一定值，即ΔH＝―57.3kJ/mol，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别。6．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．已知：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=8.8kJ·mol-1，若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4