2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量变化（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练化学反应与能量变化（含解析）1、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H

2、=－317kJ/mol【答案】D2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NA个D．已知2NO(g)+O2(g)2NO2

3、(g)ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1【答案】C3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（）2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3【答案】A4、下列热化

4、学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1【答案】D5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）A.2H2(g)+O2(g)2H2

5、O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)2SO2(g);ΔH2C.C(s)+O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH2【答案】C6、如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9

6、kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.破坏1mol石墨的化学键比破坏1mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，下列说法中正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．H2的能量一定高于HClC．反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为+92.3kJ·mol-1D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【解析】试题分析：△H小于0，是放热反应，A不正确；

7、反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、下列变化过程中，是吸热过程的是A.H+H→H2　　B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要断裂化学键，吸收能量，而

8、原子生成分子要放出能量。硫在氧气中燃烧属于放热反应。因此答案为C.9、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1【答