2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破70 影响化学反应速率的因素（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破70影响化学反应速率的因素（含解析）1、对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤B．①②④⑤　C．①②③④D．①②④【答案】B2、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增

2、多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C3、下列说法正确的是（　　）A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液）B．在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响D．当发现有同学吸入

3、氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】A4、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（）A．降低温度　　　　　　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　　　　　D．增大反应物浓度【答案】A5、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）0T2　　B．F的原子结构示意图：C．乙酸乙酯的结构简式：C2H5OOCCH3　　D．甲烷分子的比例模型：T1反应时间？（

4、SO2）丙0反应时间反应速率乙v正v逆v/正v/逆甲A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1【答案】C6、对于反应A(g)＋B(g)≒C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（　　）【答案】C【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A

5、、B均正确。反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。7、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，酶催化的效果要好于化学催化，A不正确；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与催化剂无关系，选项B不正确；催化剂能降低反应的活化能，从而降低能耗，C正确。根

6、据图像可知，反应式的总能量高于生成物的总能量，所以D不正确，答案选C。考点：考查反应热的判断、催化剂对反应速率以及反应热的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。8、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）A

7、．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl﹣起催化作用【答案】D【解析】A．ClO2逸出，反应速率减小，而稍后﹣段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO2的原因，故A错误；B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见