2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破78 化学电源（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破78化学电源（含解析）1、根据下图，下列判断中正确的是（　　）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑【答案】A2、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2

2、H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【答案】D3、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（　　）A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NAC．通入空气的一极的电极反应式是：D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变【答案】D4、据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是（）A.负极反应式为：B.每生成转移4mol电子C.该电

3、池对环境无害，报废后可以掩埋处理D.碱性或酸性电解液中该电池正极反应式相同【答案】A5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)【答案】C6、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极，O2为负极C.工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D.电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子【答案

4、】D7、下列叙述正确的是(　　)A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2OD．锌－铜－稀硫酸构成的原电池工作时，H＋向负极移动【答案】B【解析】A项中负极应为Zn；C项中负极应发生氧化反应，失去电子；D项中H＋应向正极移动。8、据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法中正确的(　　)A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

5、D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【答案】C9、科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源。目前，有人提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示。下列说法错误的是()A.在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂C.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O====4OH－D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气【答案】C【解析】A项，H2O分解产生H2和O2，H2和O2在一定条件下反应释放能量的同时又生成H2O；B项，由图可知，寻找合适的光分解催化剂，可使水的分

6、解速率加快；C项，在酸性环境中正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋====2H2O；D项，利用光电效应产生电流电解水获得H2。10、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04+3Zn+202==Fe203+Zn0+2BaZn04下列说法不正确的是（　　）A.Zn棒为负极B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个D.BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同【答案】C11、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合

7、成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol不能得出的结论是(　　)A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH>－90.5kJ/molC．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－286kJ/mol【答案】A【解析】