(支瑶)化学反应限度

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1、案例：化学反应的限度教材分析教学过程教学设计思路及课后反思教材分析认识化学反应化学反应的快慢化学反应的限度利用化学反应利用化学反应为人类提供能源利用化学反应制造新物质第二节化学反应的快慢和限度第三节化学反应的利用第一节化学键与化学反应物质变化和能量变化变化的实质化学键原子的结构物质的构成研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）化学反应的限度（化学反应平衡）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素化学平衡的建立化学平衡的移动优化化工生产条件的重要依据化学反应的快慢与限度教学过程观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2H2+

2、O2===2H2O（放热反应）2H2O===2H2+O2（吸热反应）点燃通电（2）Fe+2HCl(浓)==FeCl2+H2↑Fe+2HCl(稀)==FeCl2+H2↑（3）2CO+O2===2CO22SO2+O22SO3点燃△催化剂可逆反应提出问题：可逆反应有什么特点？新课引入观察下列数据，思考：与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应中，0.040.10.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化剂表2：反应中，00001反应结束后CO物质的量100

3、10510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2点燃认识可逆反应观察上图，用你的语言描述上图所表示的反应的进行情况，思考：为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？图中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子认识可逆反应（小结、板书）1.什么是可逆反应？2.可逆反应的特点3.正反应、逆反应提出问题：可逆反应会“停止”吗？观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.5

4、1.7510.50.50.5SO30356.58999建立化学平衡提出问题：反应真的停止了吗？（设问）建立化学平衡教师讲解提出问题：化学平衡状态有什么特征？时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999逆反应正反应建立化学平衡（小结、板书）化学平衡状态的特征（阅读教材）请你根据表中数据分析，SO2与O2反应时，从反应开始至达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐标图中进行表示。vtV正V逆2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质

5、的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999分小组讨论：请分析反应或N2+3H22NH3高温、高压催化剂2NO2N2O4（1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系。（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？（红棕色）（无色）vt巩固化学平衡概念提出问题：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？实验：温度改变时，反

6、应的化学平衡状态会改变吗？2NO2N2O4常温热水冷水实验方法：（红棕色）（无色）化学平衡的移动讨论：1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？2.实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？小结：问题变量现象温度改变时，化学平衡状态是否会改变浓度是否改变颜色的变化冷水常温热水在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？化学平衡状态怎样定量描述化学平衡状态？反应条件改变时，化学平衡将怎样移动？怎样根据化学反应的快慢和限度选择合适的反应条件？课堂总结作业：1.书P46-22.补充练习：（1）设计实验证明反应：是可逆反应。试剂

7、：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的Ag+、SO42-、Ag2SO4间的物质的量的关系。（3）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化情况。教学设计思路及课后反思1.明确概念对深化、发展学生的认识的作用；2.关注概念的形成、发展过程；教学设计原则问题线索知识脉络认知脉络解决问题的证据化学平衡（概念、特点）化学平衡的移动可逆反应化学平衡状态