化学反应的限度

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1、第二节化学反应的限度（第四课时）等效思想在化学平衡中的应用选修4第二章一、等效平衡状态观念1、等效平衡状态涵义某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。2.概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P（2）平衡状态（终态）的建立只与始态有关，而与途径关。（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能

2、不同。二、等效平衡的分类:1.定温定容：反应前后气体不相等m+n≠p+q(△v(g)≠0)反应前后气体相等m+n＝p+q(△v(g)＝0)2定温定压：反应前后气体系数不相等m+n≠p+q(△v(g)≠0)反应前后气体系数相等m+n＝p+q(△v(g)＝0)对于化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)可分四种情况讨论1、定温（T）定容(V)条件：对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)（1）若m+n≠p+q，(△v(g)≠0)若建立等效平衡状态，必须满足什么条件？探究1定温（T）定容(V)下等效平衡的条件在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(

3、g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。ABCD平衡时D的体积数起始充入各物质的物质的量2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法，将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同。平衡状态Da%恒温恒容2molA1molB2molA1molB平衡状态Da%Da%平衡状态D

4、?%思考：若起始充入4molA,2molB平衡时D的体积分数是大于a%、小于a%还是等于a%？2molA1molB开始Ⅰ开始4molA2molBⅡ例题1:在一定温度下，一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是()A．4molA+2molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDB、D练习1、

5、某温度下，向恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若维持温度和体积不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=---------------，Z=--------------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是：---------------------------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习2、将2molSO2和2

6、molSO3气体混合于固定体积密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3CD1、定温（T）定容(V)条件：对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)（2）若m+n=p+q，若建立等效平衡状态，必须满足什么条件？探究2定温（T）定容(V)下等效平衡的条件在一

7、定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。H2I2HI平衡时氢气的体积分数起始充入各物质的物质的量2mol1mol0a%4mol2mol0a%1mol0.5mol0a%5mol2mol2mola%2molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态4molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)2molH21molI22molH21molI2H2a%I2b%HIc%平衡状态H2