化学反应的限度.doc

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1、读万卷书，行万里路！走进化学系列练习3化学反应的限度命题人：卢聪颖一．选择题（每题只有一个正确选项）1.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化B．t3时，反应刚到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行2.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是

2、(　　)A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的

3、是(　　)A．混合气体的密度　　　　　　B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积5.一定温度下，可逆反应2NO2(g)△2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D

4、．以上全部2高贵并不在于比其他人优越多少；真正的高贵在于比从前的自己优秀。读万卷书，行万里路！6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)△2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）。A．容器内压强不随时间变化B．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应:3A（g）+B（g）=2C（g）+xD（g）,达到平衡时，生成了2molC,经测定D的

5、浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的平衡转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.5mol/LD．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8.在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少9.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，请通过计算

6、回答下列问题（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式课后反思总结2高贵并不在于比其他人优越多少；真正的高贵在于比从前的自己优秀。