化学《化学反应的限度》学案.doc

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1、第二节化学反应的限度（第1课时）【学习目标】1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2.理解化学平衡常数的应用及意义【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”2.化学平衡状态：(1)定义：就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征：逆等动定变同练习（1）下

2、列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述

3、⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)达到平衡状态的是_____【学习过程】一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，△Ｈ<0。在698.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。1、请计算填写表中空格。见课本42页。2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？结论：不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后

4、，就为常数。通常此常数称为，符号为【试一试】①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。浓度商？②写出反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。1、 对于一般的反应aA+bBcC+dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意：①平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。先填完课本43页“交流研讨”表格，再做以下填空①对于同一化学反应，由于不同，各反

5、应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。②对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为③平衡常数的单位也与相对应。练习2在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数为（）A、1/KB、K2C、（1/K）2D、（K）-1/22、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越，说明反应进行的越⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态称为浓度商。符号QK时，反应已达平衡，QK时，反应逆

6、向进行，QK时，反应正向进行练习3已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）,K=1　　　　　　试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol./L）H2O（mol./L）CO2（mol./L）H2（mol./L）反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7练习4、200℃时测得H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表某时刻时的浓度（mol/L）H2CO2H2OCO第1组0.00400.00400.00600.00

7、60第2组0.00500.00500.00500.0050通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）____________________________________课堂反思：【巩固练习】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B.浓度商Q

8、浓度减小下列说法正确的是()A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升