化学反应的方向、限度

《化学反应的方向、限度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四讲化学反应的方向和限度高二化学反应原理复习课件化学平衡状态、化学平衡常数及化学平衡的移动是中学化学中的一个重要的知识点，它既是中学化学教学的难点，又是学习“三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容．化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图象、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.高考命题方向√×√高考真题体验√√诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”4.ΔH＜0的可逆反应，升高温度，平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)5.常温下，反应C(s)＋CO2(g)

2、===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0(2010·江苏高考T8－B)一、化学反应的方向1．判据(1)ΔH－TΔS0，反应能自发进行．(2)ΔH－TΔS0，反应达到平衡状态．(3)ΔH－TΔS0，反应不能自发进行．＜＞＝2．一般规律(1)放热且熵增加的反应能自发进行．(2)吸热且熵减少的反应不能自发进行．(3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，有可能对反应方向起决定性作用．一定一定温度1．符合“ΔH＜0、ΔS＞0的化学反应在所有温度下反应都能自发进行”条件的化学反应在常温下都能实际发生吗？提示：不一定．ΔH＜0，ΔS＞0的化学反应在所有温度下反应都能自发进行是指反应的趋势

3、，但不一定实际发生．如：2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH－T·ΔS＝－225.36kJ·mol－1＜0，有自发进行的趋势，但实际中此反应不加热不反应．二、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应．(2)表示：采用“”表示．(3)正反应逆反应2．化学平衡状态(1)概念:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态．(2)特征:逆、等、定、动、变。3．化学平衡常数(1)表达式：以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，K＝.(2)与化

4、学反应限度的关系：K值越，说明反应进行的越彻底．大4．平衡转化率对于上述反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)＝，其中c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度．5．反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响(2)浓度的影响①反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡移动；②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡移动．正向逆向(3)压强的影响②ΔV＝0的反应：改变压强，平衡．不移动(4)化学平衡移动规律——勒·夏特列原理封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向这个改变的方向移动．减弱反应标志2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0本质标志(v

5、正＝v逆≠0)1.v正(NO2)＝v逆(NO2)2.v正(NO2)＝2v逆(N2O4)3.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等反应标志2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0特征标志1.恒温恒容时体系的压强不再随时间而变化2.体系中各组分的物质的量浓度、百分含量不再随时间而变化3.体系的平均相对分子质量不再随时间而变化4.体系的颜色不再随时间而变化5.体系的温度不再随时间而变化6.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达最大值，且不再随时间而变化1．应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小.K值越大，反应进行的程度越大；K值越小，反应进行的程度越小．(3

6、)判断可逆反应的反应热(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率．mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量ab00变化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)2．相关计算例如：可逆反应mA(g)＋nB(g)pc(g)＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入量分别为amol、bmol，达到平衡时，设A物质转化的物质的量为mxmol.(1)固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中．(2)给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他因素无关．(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关

7、．对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数．“二想”规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．“三判断”：认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关知识．(2)技巧①先拐先平在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。②定一议二在含量—T/p曲线中，图象中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)．即确定横坐标所示的量后，讨论