化学反应的方向与限度

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1、第二单元　化学反应的方向与限度[考纲展示]1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。　2.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。　3.了解可逆反应的定义。　4.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。考点一　化学反应的方向[学生用书P123]一、自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。二、化学反应方向的判据名师点拨(1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定

2、的。　下列说法错误的是(　　)A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0[解析]　A项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；B项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；C项，此反应为高温下MgCl2的分解反应，

3、ΔH>0，ΔS>0，正确；D项，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。[答案]　A　　　　　题组　化学反应方向的判断1．判断下列说法正误。(1)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。(　　)(2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。(　　)(3)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。(　　)(4)所有的放热反应都是自发进行的。(　　)(5)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。(　　)(6)焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。(　　)答案：

4、(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×2．用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)。下列有关焓变与熵变说法不正确的是(　　)A．该反应的ΔS＞0B．该反应的ΔH＜0C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行D．该反应的熵变效应大于焓变效应解析：选B。该反应是一个气体分子数增多的反应，也就是一个熵增的反应，A正确。该反应是一个分解反应，且该反应的逆反应是CO的燃烧，是个放热反应，所以该反应是吸热反应，B错误。虽然该反应的逆反应是熵减反应，但是一个放热反应，一定条件下可以自发进行

5、，C正确。该反应ΔS＞0，ΔH＞0，能自发进行说明熵变的影响大于焓变，D正确。　[反思归纳]复合判据判断反应能否自发进行ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。考点二　可逆反应与化学平衡状态[学生用书P124]一、可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。二、化学平衡状态1．定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化

6、学平衡。2．建立过程3．特征名师点拨(1)可逆反应的判断强调“两同”：同一条件、同时进行。(2)化学平衡状态的判断依据是①正反应速率＝逆反应速率；②某成分的浓度保持不变。　(2012·高考上海卷节选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率

7、＝________mol/(L·min)。(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6[解析]　(1)反应达到平衡时，n(Si3N4)＝＝0.02mol，则v(H2)＝＝0.02mol/(L·min)。(2)判断反应达到平衡状态的标志是v正＝v逆，反应中N2与H2的计量数之比为1∶3，3v逆(N2)＝v逆(H2)，即v逆(H2)＝v正(H2)，a正确；b项反应方向一

8、致，无法判断反应是否达到平衡；该反应的正反应方向是气体密度减小的反